Qu'est-ce que zéro absolu ?

Le "zéro absolu" est une notion importante en physique et en thermodynamique. Il représente la température la plus basse possible, où les particules d'un système seraient complètement immobiles. Cette température est généralement mesurée en kelvins (K) et correspond à -273,15 degrés Celsius.

Selon la loi zéro de la thermodynamique, si deux objets sont en équilibre thermique avec un troisième objet, alors ils sont également en équilibre thermique entre eux. Cette loi permet de définir une échelle de température où le zéro absolu est le point de référence.

Une des raisons pour lesquelles le zéro absolu est considéré comme la température la plus basse possible est liée à l'agitation thermique des particules. À des températures plus élevées, les particules se déplacent plus rapidement et il y a plus d'agitation thermique. À mesure que la température diminue, l'agitation thermique diminue également, jusqu'à atteindre le zéro absolu où l'agitation thermique serait complètement arrêtée.

Cependant, atteindre le zéro absolu est une tâche techniquement impossible. Selon la troisième loi de la thermodynamique, il est impossible d'atteindre une température de zéro absolu en un nombre fini de transformations thermodynamiques. Cependant, des températures très proches du zéro absolu, appelées températures ultra-basses, ont été atteintes en laboratoire.

Le zéro absolu est particulièrement important dans le domaine de la cryogénie, qui étudie les températures extrêmement basses. Des applications de la cryogénie incluent la production d'hélium liquide, utilisé dans la recherche scientifique, ainsi que la création et la conservation de superconducteurs, des matériaux qui perdent toute résistance électrique à des températures très basses.

En résumé, le zéro absolu représente la température la plus basse possible, où les particules d'un système seraient complètement immobiles. C'est une notion fondamentale en physique et en thermodynamique, bien que l'atteindre soit impossible en pratique.